.jpg)
محتویات:
برای پرش به مطلب مربوط به هر عنوان، بر روی آن عنوان در قسمت بالا کلیک کنید.
انرژي دروني يا داخلي كه معمولاً با E يا U نمايش داده می‌شود، بيانگر مجموع كليه انرژيهاي جنبشي و پتانسیل ذره هاي سازنده يك سيستم است. با توجه به تعريف، انرژي دروني يك كميت مقداري است. موقع انجام يك فرآيند يا يك تغيير حالت، انرژي دروني سيستم ممكن است تغيير كند كه تغييرات آن با delta(U) نشان داده مي شود و برابر انرژی درونی نهایی یا ثانویه منهای انرژی درونی آغازی یا اولیه است.
در صورتيكه فرآيند همراه با كاهش انرژي دروني سيستم باشد، مجموع انرژي هاي جنبشي و پتانسيل ذرات سازنده سيستم كاهش يافته و بنابر پايستگي انرژي بايستي اين انرژي به محيط اطراف آزاد شده باشد و بالعكس زمانيكه فرآيند همراه با افزايش انرژي دروني سيستم است، مجموع انرژيهاي جنبشي و پتانسيل ذرات سازنده سيستم افزايش يافته و بنابر پايستگي انرژي بايستي اين انرژي از محيط اطراف تامين شده باشد. بنابراين در يك فرآيند با تغییر انرژی درونی کمتر از صفر، سيستم به محيط اطراف انرژي مي دهد، در حاليكه در يك فرآيند با تغییر انرژی درونی بیشتر از صفر سيستم از محيط اطراف انرژي مي گيرد.
آنتالپي كه با H نشان داده مي شود، بصورت زير تعريف مي شود:
H=U+PV
بعبارتی آنتالپي برابر مجموع انرژی درونی و حاصلضرب حجم و فشار است. دقت داشته باشد كه از آنجائيكه هم انرژی درونی (U) و هم حاصلضرب حجم و فشار (PV) از جنس انرژي هستند، آنتالپي (H) هم از جنس انرژي است و در جمع بالا بايستي واحد انرژی درونی با واحد حاصلضرب حجم و فشار همخواني داشته باشد (مثلاً هر دو برحسب ژول باشند). با توجه به رابطه بالا، آنتالپي بايستي يك كميت مقداري باشد. هنگاميكه سيستم دريك فرآيند يا تغيير حالت شركت مي كند، مقادير انرژی درونی، فشار و حجم ممكن است عوض بشوند، پس مقدار آنتالپي هم ممكن است عوض بشود كه تغييرات آنتالپي با delta(H) نشان داده مي شود و برابر آنتالپي نهایی یا ثانویه منهای آنتالپي آغازی یا اولیه است.
با توجه به رابطه آنتالپي با انرژی درونی، ميتوان دید که تغييرات آنتالپي بایستی برابر تغييرات انرژی درونی بعلاوه تغييرات حاصلضرب حجم و فشار باشد که تغييرات حاصلضرب حجم و فشار در صورتيكه فشار ثابت باشد، برابر حاصلضرب فشار و تغییرات حجم و در صورتيكه حجم ثابت باشد، برابر حاصلضرب حجم و تغییرات فشار خواهد بود.